View My Stats

Selasa, 21 Februari 2012

SOAL KIMIA-FISIKA


Tipe A
1.       Apakah yang dimaksud dengan :
a.       Elektrokimia
b.       Sel volta
2.       Diketahui diagram sel seperti di bawah ini :
Zn(S)    Zn2+(aq)     Pb2+(aq)­   Pb(S)
a.       Tuliskan persamaan reaksi sel nya..!
b.       Tentukan logam yang bertindak sebagai katode dan sebagai anode..!
3.       Tentukan potensial sel dari :
Ni(S)    Ni2+(aq)      Cu2+(aq)    Cu(S)         Dik : Ni2+ = -0,25
                                                                     Cu2+= + 0,16
4.       Sel volta primer terbagi atas beberapa macam. Tuliskan satu persatu..!
5.       Tentukan reaksi yang terjadi  pada katode maupun anode, apabila di larutan di bawah ini di elektrolisis.
a.       Larutan H2SO4
b.       Larutan KCl
6.       Jelaskan secara singkat kegunaan elektrolisis..!

Tipe B.
1.        Apakah yang dimaksud dengan :
a.       Sel  Elektrolisis
b.       Sel  Galvani
2.       Diketahui diagram sel seperti di bawah ini :
Al (S)   Al3+(aq)    Ni2+(aq)­   Ni(S)
a.       Tuliskan persamaan reaksi sel nya..!
b.       Tentukan logam yang bertindak sebagai katode dan sebagai anode..!
3.       Tentukan potensial sel dari :
Cr    Cr2+      Ni2+   Ni            Dik : Ni2+ = -0,25
                                                        Cr2+ = -0,91
4.       Sel volta sekuder terbagi atas beberapa macam, tuliskan satu persatu..!
5.       Tentukan reaksi yang terjadi  pada katode maupun anode, apabila di larutan di bawah ini di elektrolisis.
a.       Larutan H3PO4
b.       Lelehan KCl
6.       Jelaskan secara singkat cara pencegahan terjadinya korosi..!

Tipe A

1. Apakah yang dimaksud dengan :
              a. Elektrokimia
              b. Sel volta
2. Diketahui diagram sel seperti di bawah ini :
Zn(S)    Zn2+(aq)     Pb2+(aq)­   Pb(S)
a. Tuliskan persamaan reaksi sel nya..!
b. Tentukan logam yang bertindak sebagai katode dan sebagai anode..!
3. Tentukan potensial sel dari :
Ni(S)    Ni2+(aq)      Cu2+(aq)    Cu(S)              Dik :  Ni2+ = -0,25
                                                                           Cu2+= + 0,16
4. Sel volta primer terbagi atas beberapa macam. Tuliskan satu persatu.
5. Tentukan reaksi yang terjadi  pada katode maupun anode, apabila di larutan di bawah ini di elektrolisis.
a. Larutan H2SO4
b. Larutan KCl
6. Jelaskan secara singkat kegunaan elektrolisis..!

Tipe B.
1.  Apakah yang dimaksud dengan :
a. Sel  Elektrolisis
b. Sel  Galvani
2. Diketahui diagram sel seperti di bawah ini :
Al (S)   Al3+(aq)    Ni2+(aq)­   Ni(S)
        a. Tuliskan persamaan reaksi sel nya..!
        b. Tentukan logam yang bertindak sebagai katode dan sebagai anode..!
3. Tentukan potensial sel dari :
Cr    Cr2+      Ni2+   Ni      Dik :  Ni2+ = -0,25
                                                      Cr2+ = -0,91
              4. Sel volta sekuder terbagi atas beberapa macam, tuliskan satu persatu..!
5. Tentukan reaksi yang terjadi  pada katode maupun anode, apabila di larutan di bawah ini di elektrolisis.
a. Larutan H3PO4
                      b. Lelehan KCl
6. Jelaskan secara singkat cara pencegahan terjadinya korosi..!


Tidak ada komentar: